下列物質(zhì)水溶液PH大于7的是


  1. A.
    NH4Cl
  2. B.
    HCl
  3. C.
    NaCO3
  4. D.
    Na2SO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?棗莊二模）物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
．
（2）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②＞③＞①
②＞③＞①
（填序號(hào)）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
（4）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為
負(fù)
負(fù)
極，制備過程中總的離子反應(yīng)方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑
．
（5）25℃時(shí)x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
=
=
[Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)，CH3COONH4溶液為中性）
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
CH3COONa
CH3COONa
，B
NH4Cl
NH4Cl
，C
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D
Na2SO4
Na2SO4
．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
1×10（a-14）
1×10（a-14）
（用含a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?昌平區(qū)二模）下列有關(guān)水溶液中的離子問題的敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

0.1mol/L的下列物質(zhì)水溶液，pH最大的是

[　　 ]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：

  (A)移取20．00 mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

  (B)用KOH溶液潤洗滴定管2—3次

  (C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

  (D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm

  (E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)

  (F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

  回答下列問題：

  (1)正確操作的順序是                              (填編號(hào))

  (2)實(shí)驗(yàn)室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是               。(填編號(hào))

  A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L

  (3)(A)操作中量取待測(cè)液的儀器是                     o

  (4)(B)操作的目的是                 ．

  (5)(F)操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                         。

  (6)（B）如被省略所測(cè)結(jié)果                (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．

 （7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成         ,該物質(zhì)水溶液PH         7，其水溶液中離子濃度大小排序?yàn)?u>                                           

（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      

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