【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測磷元素的原子半徑可能是（ ）

元素

N

S

O

Si

原子半徑/(10-10m)

0.75

1.02

0.73

1.11

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10m

C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

【答案】B

【解析】

同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故磷元素的原子半徑介于硅、硫原子半徑之間，B正確，故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)＋3Y（氣） 3Z(?)反應已達平衡狀態(tài)，若增加壓強或降低溫度，Y的體積分數(shù)都減小，則下列說法正確的是（ ）

A. 可能X、Z均是氣體，也可能X、Z都不是氣體。正反應放熱

B. 可能X是氣體，Z不是氣體，正反應放熱

C. 可能X是氣體，Z是氣體，正反應吸熱

D. X、Z一定都是氣體，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）

A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設計了如下流程：

已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________。

(2)已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題:

①該反應的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；

②反應物的總鍵能為______________；

③寫出該反應的熱化學方程式________________________________。

(3)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

寫出聯(lián)氨的結構式_______________，上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列物質的水溶液時，在陽極上不生成O2的是（ ）

A.NaOHB.H2SO4C.ZnCl2D.Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗安全的基礎，下列實驗操作合理的是

A. 給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人

B. 用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱

C. 實驗結束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

D. 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A的質譜圖中，質荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：

已知：CH2＝CH2 HOCH2CH2OH，回答下列問題：

(1)F的結構簡式為__________________。

(2)有機物C中的官能團名稱_______________________。

(3)指出下列轉化的化學反應類型：A→B__________ E→G____________。

(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。

(5)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為__________ 。

(6)與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________種(分子中無O—O鍵)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 ______________________。

（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_________________（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_________________（填“相等”“不相等”）。

（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26．2

26．0

26．1

29．5

___________

2

27．0

27．4

27．2

32．3

3

25．9

25．9

25．9

29．2

4

26．4

26．2

26．3

29．8

②近似認為0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝__________ （ 取小數(shù)點后一位）。

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