18．在容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中（如圖所示），分別充入2molSO2和2molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若甲容器的容積不變，乙容器的壓強(qiáng)不變，甲中S02的轉(zhuǎn)化率為b%，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則a與b的關(guān)系為（　�。�
A．無法確定B．a＜bC．a=bD．a＞b

分析 先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙相對(duì)于甲的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙相對(duì)于甲的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．所以，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則甲的SO2的轉(zhuǎn)化率將小于乙的，即小于a%．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑，可通過下列反應(yīng)制備：SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O
（1）200 mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH0.2mol．
（2）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2與NaOH溶液反應(yīng)，最多可生成鈉鹽0.5mol．
（3）SO2通過NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．將一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液充分反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液并加熱至氣體不再產(chǎn)生，共放出2molCO2，計(jì)算生成Na2SO3的質(zhì)量由碳元素守恒可知參加反應(yīng)的Na2CO3為2mol，最終S元素全部以Na2SO3形式存在，根據(jù)鈉離子守恒，最終生成n（Na2SO3）=n（Na2CO3）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質(zhì)量為5mol×126g/mol=630g，所以最終生成Na2SO3的質(zhì)量為630g（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B濃鹽酸，F(xiàn)Fe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x=1
B．B的轉(zhuǎn)化率為80%
C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•（L•min）-1
D．若混合氣體的密度不變，也不能明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)學(xué)習(xí)中常用到一種思維方式一一類比推理，則下列推理正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
B．電解熔融NaCl可以得到單質(zhì)鈉，所以電解熔融AlCl3也能得到單質(zhì)鋁
C．CH4的空間構(gòu)型是正四面體，所以CH3Cl的空間構(gòu)型也是正四面體
D．H2S的沸點(diǎn)比H2O低．所以PH3的沸點(diǎn)也比NH3低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在空氣中長期放置的下列五種物質(zhì)，易變質(zhì)且發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①氯水②亞硫酸鈉③亞硫酸④氫硫酸⑤溴化銀．
A．①②③④B．①③④⑤C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　　）
A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．在離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．CO2C．Al2O3D．Ca（NO3）2

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同步練習(xí)冊(cè)答案