7．下列酸溶液在相同溫度下配制，其中pH值最小的是（　　）
A．0.1mol/L鹽酸B．0.01mol/L鹽酸C．0.1mol/L醋酸D．0.01mol/L醋酸

分析 溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，該溶液的pH越�。蝗蹼娊赓|(zhì)部分電離，強電解質(zhì)完全電離，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A.0.1mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L；
B.0.01mol/L的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L；
C.0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L；
D.0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L；
根據(jù)分析可知，氫離子濃度增大的為0.1mol/L的鹽酸，該溶液的pH最小，
故選A．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度不大，明確氫離子濃度與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）；通入O2的一極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙（檢查Cl2）來檢驗．
（3）乙池中反應的總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標準狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（6）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應：Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）下列關于圖象的說法不正確的是③（填序號，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用（使反應變慢）  ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤升高溫度；⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在有機合成中，下列反應類型一定不能使有機物碳鏈增長的是（　　）
A．取代反應B．加成反應C．聚合反應D．消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某種有機物的結(jié)構簡式為：

當它完全水解時，可得到的產(chǎn)物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲烷可用氧化鐵作催化劑實現(xiàn)選擇性地催化脫硝．
氧化鐵催化機理如圖所示，有關熱化學方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
（1）脫硝機理中第Ⅱ步的化學方程式為4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2．
（2）CH4脫硝（N0）生成N2和液態(tài)水的熱化學方程式為2CH4（g）+2NO（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g），△H=-1960kJ•mol-1；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學課外興趣小組用實驗的方法進行影響化學反應速率的因素．
（1）實驗一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
△H＜0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①某同學認為酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應時反應速率明顯加快，是因為反應放熱使溶液溫度升高．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是b（填字母序號）．
a．K2SO4   b．MnSO4    c．H2O  d．MnO2
（2）實驗二：探究酸的濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，現(xiàn)取等量的MnO2和下表中的有關物質(zhì)在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集等體積氧氣所需的時間．
 實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
 10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 v1 v2
 20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 v3
 水的體積/mL 15 14.5 v413.5 
 所需時間/min t1 t2 t3 t4
①上表中v1=5.0，v2=5.0．
②有同學提出實驗Ⅰ不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是實驗Ⅰ中MnO2作催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應原理不同．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是酸濃度越大，反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有鋼、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備純度較高的Ni（0H）2，工藝流程如下：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加人稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成．寫出金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++2N2↑+6H2O．
（2）“除鐵”時，H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是鐵氰化鉀（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液．黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、溶解過濾等特點，x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除銅”時，反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS+2H+，若用Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點是反應更充分，除銅效果更好．
（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是氟離子水解生成氟化氫，腐蝕陶瓷容器．
（5）100kg肥料經(jīng)上述工藝制得Ni（OH）2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計算式為93.65%．
（6）鎳氫電池以成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni（OH）2$?_{放點}^{充電}$MH+NiOOH（式中M為儲氫合金）寫出電池放點過程中正極的電極反應式NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（　　）
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有丙炔D．一定不含乙烯

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