【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯誤的是( )
A.H2(HCl):通過水洗滌再干燥
B.NO(NO2):通過水洗滌再干燥
C.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱混合物
D.Fe2+溶液(Fe3+):加入Cu片
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示:
Ⅰ.氯化鐵:熔點為306 ℃,沸點為315 ℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
Ⅱ.氯化亞鐵:熔點為670 ℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請回答相關問題:
(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣,a管的作用是______________,反應的離子方程式為__________。
(2)導管b口應與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個裝置,用字母代號填空)連接,這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。
(3)實驗完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定
①稱取4.2 g樣品溶于過量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液;④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。
(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論:
①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________ (填“偏高”或“偏低”),顯然其中含有較多的___________(填化學式)雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進措施是 ______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在,還含有少量Fe3+等雜質(zhì))提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下:
(1)“中和”時調(diào)節(jié)廢水的pH為6,NaOH的作用是_____。
(2)“沉砷”時生成的沉淀是Cu(AsO2)2,發(fā)生反應的離子方程式是_____;此時使用了過量的CuSO4,原因是_____;沉砷時需控制體系的pH略顯堿性,測得Cu(AsO2)2產(chǎn)物中銅元素含量較高,原因是_____。
(3)“還原”時發(fā)生反應的化學方程式是_____。
(4)下圖表示其他條件不變下“還原”時,反應溫度對砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度,即元素被浸出的百分率):
為達到銅砷分離盡量徹底的目的,應選擇的最佳溫度是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效,其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關系,下列有關說法正確的是
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應,最多放出1molCO2
D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑,可由EDTA與Fe3+反應得到。
(1)EDTA中碳原子雜化軌道類型為_________________;EDTA中四種元素的電負性由小到大的順序為__________________。
(2)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。
(3)EDTA與正二十一烷的相對分子質(zhì)量非常接近,但EDTA的沸點(540.6 ℃)比正二十一烷的沸點(100 ℃)高的原因是_________。
(4)1 mol EDTA中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(5)X中的配位原子是___________。
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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,結(jié)論錯誤的是
A.硬度:金剛石>碳化硅>晶體硅
B.離子半徑:S2->Cl->Na+>O2-
C.熔點:NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.沸點:>
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【題目】某固體混合物X,含有、、和中的幾種,進行如下實驗:
①X與水作用有氣泡冒出,得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z;
②沉淀Y與溶液作用,無變化。
下列說法不正確的是( )
A.混合物X中必定含有,不含
B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽,且必含
C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)
D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,說明X中不含
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成兩種常溫下的液態(tài)化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是________,C元素在周期表中的位置是_____。
(2)C和D的離子中,半徑較小的是____(離子符號),以上元素中電負性最大的是____(元素符號)
(3)常溫下將D的單質(zhì)投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的固體單質(zhì),此時發(fā)生反應的化學方程式是______________。
(4)C、D、E可組成離子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽離子D+(用○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部;陰離子EC6x-(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知總反應為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O,關于該電池的敘述正確的是
A.a電極反應:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.O2在a電極被氧化
C.b電極反應:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2+24H+
D.該電池能夠在高溫下工作
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