下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵
C、增大反應物濃度可加快反應速率，因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成氫氣的速率
D、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法
考點：化學反應速率的影響因素,離子化合物的結構特征與性質,反應熱和焓變,金屬的電化學腐蝕與防護
專題：
分析：A．反應速率與反應物的性質及反應條件有關；
B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含自由移動的離子；
C．濃硫酸與鐵反應不生成氫氣；
D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極．
解答： 解：A．反應速率與反應物的性質及反應條件有關，與反應過程中的放熱、吸熱無關，故A錯誤；
B．熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，一定含離子鍵，故B正確；
C．濃硫酸具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故C錯誤；
D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查影響反應速率的因素，濃硫酸的性質，金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第
 
周期、第
 
族；
（2）寫出反應①的化學方程式
 
；
（3）寫出反應④的離子方程式
 
；
（4）寫出反應③的電極方程式：陽極：
 
陰極：
 

（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是
 
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物C4H8Cl2的結構中只含有一個甲基的同分異構體有幾種（不考慮立體異構）（　　）
A、3B、4C、7D、8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中  溶液質量增加的是（　�。�
A、MgCl2溶液中加入Na的小顆粒
B、CuSO4溶液中加入Na的小顆粒．
C、KNO3溶液中加入Na的小顆粒．
D、FeCl3溶液中加入Na的小顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸的酸式鹽NaHY 在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關敘述正確的是（　　）
A、HY水解方程式為：HY-+H2O?Y2-+H3O+
B、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
C、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
D、H2Y 在電離時：H2Y+H2O?HY-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、
如圖所示通電一段時間后，石墨電極上會有銅析出
B、在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應
C、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、一定條件下，l mol N2與足量H2反應生成NH3，轉移電子6NA
B、標準狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C、1 mol甲基（-14C1H3）含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D、1 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質分類正確的是（　�。�
A、液氨、氯水、王水、純空氣都是混合物
B、硫酸鋇、氫氧化鈉、氧化鈉都是強電解質
C、CO2、NO2、SO2、SiO2都是酸酐
D、硫酸、氫氟酸、高氯酸、都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表
 
（用微粒符號表示）分數(shù)變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=
 
．
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式：
 
．

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