【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是
A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4
【答案】C
【解析】
VSEPR模型是價層電子對互斥模型的簡稱,根據(jù)價層電子對互斥理論,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=×(a﹣xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子;實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對,略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。價層電子對個數(shù)為4,不含孤電子對,為正四面體結(jié)構(gòu),含有一個孤電子對,為三角錐形,含有兩個孤電子對,為V型;價層電子對個數(shù)為3,不含孤電子對,為平面三角形;含有一個孤電子對,為V形結(jié)構(gòu);價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對,為直線形結(jié)構(gòu),以此進行判斷。
A項,CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對,所以C原子價層電子對個數(shù)是2,VSEPR模型為直線形,且中心原子不含孤電子對,分子構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu),VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致,故A不符合題意;B項,CO32﹣的中心原子C原子上含有3個σ鍵,中心原子孤電子對數(shù)=(4+2﹣2×3)=0,所以C原子價層電子對個數(shù)是3,VSEPR模型為平面三角形,且不含孤電子對,CO32﹣的分子構(gòu)型為平面三角形,VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致,故B不符合題意;C項,水分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6﹣2×1)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu),含有2個孤電子對,略去孤電子對后,實際空間構(gòu)型是V型,VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致,故C符合題意;D項,CCl4分子中,中心原子C原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+(4﹣1×4)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu),中心原子不含孤電子對,分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu),VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致,故D不符合題意。綜上所述,符合題意的選項為C。
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【題目】下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是( )
A.NO中有少量的NO2:用水洗滌后再干燥
B.食鹽中有少量的NH4Cl:加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C.N2中有少量的CO:通過灼熱的氧化銅
D.NO2中有少量NH3:用水洗滌后干燥
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【題目】隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展,NH4Cl的需求顯著降低,價格低迷和產(chǎn)品積壓導致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應用價值的HCl。
(1)氣體X是__________。
(2)已知25℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH4HCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 10.3 | 39.5 | 24.8 |
結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明過程Ⅰ中的反應能發(fā)生的原因是______________。
(3)過程Ⅰ獲得的NaHCO3會吸附微量NH4Cl,導致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl。
①用化學方程式表示過程Ⅱ中NaCl生成的原因:_____________。
②檢驗Na2CO3中NaCl的實驗操作是,取少量固體于試管中_____________。
(4)過程Ⅲ以MgO為催化劑,在不同溫度下加熱灼燒,將NH4Cl分解為NH3和HCl。
①步驟i中反應的化學方程式是____________。
②過程Ⅲ的優(yōu)點是_____________。
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【題目】下列裝置圖中的實驗方案能達到實驗目的的是
A. 圖①可用于中和熱的測定
B. 圖②可驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
C. 圖③可用于探究鐵作負極的原電池原理
D. 圖④可用于驗證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備,正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8) 的化學方程式如下:C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H,如圖是該反應平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A. x>0.1
B. △H>O
C. 500C時,壓強xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數(shù)大
D. 一定溫度下,在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應,C4H10的濃度越高,平衡轉(zhuǎn)化率越大
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子;A與C、B與D分別同主族;B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。
請回答下列問題:
(1)由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____(填字母)。
A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3
(2)D元素在元素周期表中的位置為____;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為(填離子符號,下同)_________>____。
(3)實驗室中欲選用如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。
①實驗中應選用的裝置為_______(按由左到右的連接順序填寫)。
②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______。
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【題目】(1)以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是_____(填標號)
A.能層序數(shù)越大,s電子云的半徑越大
B.在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)肯定相同
C.電子的運動與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
D.能量低的電子只能在s軌道上運動,能量高的電子總是在f軌道上運動
(2)下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,其中正確的是____(填標號)
A. B. C. D.
(3)下列說法正確的是_____(填標號)
A.所有物質(zhì)中都存在化學鍵
B. σ鍵和π鍵都只能存在于共價分子中
C.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵
D.乙烷分子中只存在σ鍵,即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵
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【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A. 無色強堿性溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HC、I-
C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、S
D. 無色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
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