4．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氧化鈣與水反應B．鎂與鹽酸反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．Ba（OH）2 和H2SO4反應

分析 大多數(shù)的化合反應是放熱反應，大多數(shù)的分解反應是吸熱反應，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合，需要吸熱．

解答 解：A．生石灰跟水反應生成熟石灰，屬于化合反應，放出大量的熱，故A錯誤；
B．金屬與酸的反應屬于放熱反應，故B錯誤；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生反應需要吸熱，屬于吸熱反應，故C正確；
D．Ba（OH）2 和H2SO4反應，屬于酸堿中和反應，酸堿中和反應放熱，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查學生常見的放熱反應和吸熱反應，注意知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BRCH2B
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/°C78.513234.6
熔點/°C-1309-116
回答下列問題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是：便于漏斗內(nèi)液體順利流下；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加    B．冷卻后補加    C．不需補加    D．重新配料
（2）B裝置的作用是平衡壓強，檢查裝置是否發(fā)生堵塞．
（3）在裝置C中應加入C（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應產(chǎn)物的SO2和CO2酸性氣體．
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）D裝置具支試管內(nèi)若用嗅水代替液溴（假定產(chǎn)物相同），分析其優(yōu)點生成的1，2-二溴乙烷和水分層，水在上層起液封作用，防止產(chǎn)品揮發(fā)．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　　）
A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與環(huán)境、生產(chǎn)、生活等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液能止血和面粉廠的靜電除塵都是利用了膠體的聚沉性質
B．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先使用碳酸鈉溶液浸泡處理，最后用酸除去
C．大量排放SO2、NO2和CO2都會導致酸雨的形成
D．工業(yè)上用NaOH與氯氣反應制取漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略體積變化），Cl-的物質的量濃度為3mol/L，則原MgCl2溶液和NaCl溶液的物質的量濃度不可能為（　�。�
A．都是2mol/LB．都是3mol/L
C．1.5mol/L和3mol/LD．分別是1mol/L和4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源是現(xiàn)代物質文明的原動力．
（1）下列能源屬于可再生能源的是CD
A．煤層氣     B．可燃冰     C．地熱能     D．生物質能
（2）下列屬于二次能源的是：D
A．原煤           B．天然鈾礦     C．海洋滲透能     D．氫能
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的可行方法可以有ABD．（多選）
A．開發(fā)氫能源    B．使用電動車    C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油
（4）研究表明，在一定溫度和壓強下，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（g）所放出的熱量小于2mol H2O（l）完全分解生成2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的熱量，由此判斷H2O（g）═H2O（l）的過程是：放熱（吸熱、發(fā)熱）過程．
（5）已知5.7g汽油（主要成分為辛烷C8H18，其平均相對分子質量為114），完全燃燒生成液態(tài)水和CO2釋放275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為：5518kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計），下列表示這個反應的速率正確的是（　�。�
A．v（Fe）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
C．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=1 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于下列各組反應，反應開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 6mol•L-1 的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL 3mol•L-1  的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol•L-1  的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL 3mol•L-1  的鹽酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．N2O4（g）?2NO2（g）（正反應為吸熱反應），在1.01×105Pa、47℃時，N2O4分解率為40%，在1.01×105Pa、57℃時，N2O4分解率為50%，若在1.01×105Pa、47℃時，體積為2L的平衡混合物在保持壓強不變的情況下升溫至57℃并達到平衡，則平衡混合氣體的體積是多少升？

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