在理論上可設計成原電池的化學反應是(　　)
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0
D
設計成原電池需要有自發(fā)進行的氧化還原反應，滿足條件的有A、D。但A次為吸熱反應，不能將化學能轉化為其他能量放出。故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。這個原電池的負極是       ，電極反應式是              ；
正極是       ，電極反應式是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。試依次寫出Fe電極上可能發(fā)生的電極反應式：____________、___________（可不填滿，也可補充）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池突出的優(yōu)點是不經(jīng)過熱能的中間形式而進行能量轉化，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-，
正極：O2+4e-+2H2O→ 4OH-，現(xiàn)已知此燃料電池工作時得到了54毫升水，則電池中轉移電子的物質的量為
A．8 molB．12molC．4 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，該金屬可能為
A．鋁B．銅C．錫D．硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（ ）
A．該裝置中a極為負極
B．當裝置中某一塊銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為4.48L
C．該裝置中b極的電極反應式是：H2-2e－=2H＋
D．一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應：A+B2+===A2++B，以下敘述正確的是（  ）
A．常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應
B．A與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池
C．A、B用導線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生
D．由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原電池說法正確的是(C    )
A．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e—=Al3+
B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓
C．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e—=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應式為：Cu-2e—=Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）按下圖裝置進行實驗，可觀察到的現(xiàn)象有：                 。其中Zn極發(fā)生     反應（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應式                 。

（2）有同學把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2  溶液，氣泡放出的速率加快。其原因是                     。
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它的負極反應物為________，當正極消耗5.6 L(標準狀況)氣體時，外電路轉移的電子數(shù)為________。

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同步練習冊答案