Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-濃度分別為A mol·L^-1和B mol·L^-1，則A與B的關(guān)系正確的是(    )

A.A＞B                B.A=10^-4B                 C.B=10^-4A                D.A=B

Answer 1

B 

解析：水的電離方程式為H₂OH⁺+OH^-，在pH=9的NaOH溶液中，c(H⁺)=10^-9mol·L^-1，且這些H⁺全部來自水的電離；又因水電離時c(H⁺)=c(OH^-)，所以由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)=A mol·L^-1=10^-9mol·L^-1。在CH₃COONa溶液中，由于CH₃COO^-結(jié)合了溶液中水電離出的H⁺生成弱酸，會使水的電離平衡破壞，并向正方向移動，即促進了水的電離，這樣c(OH^-)增大。在pH=9的CH₃COONa溶液中：c(H⁺)=10^-9mol·L^-1，而水電離出來的c(OH^-)==10^-5mol·L^-1=B mol·L^-1。綜合上述分析，A與B的關(guān)系正確的為：A/B==10^-4，即A=10^-4B。