下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D、常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol?L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
考點(diǎn):離子濃度大小的比較
專題:鹽類的水解專題
分析:A、溶液中存在質(zhì)子守恒分析解答;
B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液呈堿性,水解大于電離;
C、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液中得到等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子;
D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7,顯示中性,據(jù)電荷守恒、溶液組成來判斷.
解答: 解:A、溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),即c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A錯(cuò)誤;
B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液呈堿性,水解大于電離,所以離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故B錯(cuò)誤;
C、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液中得到等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,所以,所以離子濃度大小為:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,所以c(Na+)=c(CH3COO-)=O.1mol/l,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題涉及鹽的水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識,注意電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒的應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是
 
(用離子方程式表示);
(3)兩同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行測定

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.具體操作依次為
 
、洗滌、干燥;
②裝置E中堿石灰的作用是
 

③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟:a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng); b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣;c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣.正確的順序是
 
(填選項(xiàng)序號,下同);若未進(jìn)行步驟
 
,將使測量結(jié)果偏低;
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色溶液,其中可能存在如下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果與如圖所示.

試回答下列問題:
(1)生成沉淀甲的離子方程式為
 

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式
 

(3)沉淀丙是
 
.如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分
 

(4)氣體甲的成分有哪幾種可能
 

(5)綜合上述信息,可以肯定存在的離子有
 
,一定不存在的離子是
 
,可能存在的離子是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,當(dāng)加入50ml 0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全,并有NxOy氮氧化物氣體逸出.
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO43+□NxOy↑+□H2O
①反應(yīng)中氧化劑為
 
.NxOy的化學(xué)式為
 

②在橫線上填寫氮氧化物的化學(xué)式,配平該方程式,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO43+□
 
+□H2O
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:
如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2所示,其晶體最小重復(fù)單元特征如圖3所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖4所示.

請回答:晶體中距離Al原子最近的Al原子為
 
個(gè),一個(gè)最小單元結(jié)構(gòu)中Al原子的數(shù)目為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是(  )
A、HNO3
B、NaHCO3
C、NH4Cl
D、CH3COONa

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲除SO2少量HCl,可選用的試劑是      ( 。
A、Na2SO3
B、飽和NaHSO3溶液
C、NaOH溶液
D、石灰水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物4g,現(xiàn)將其加熱到質(zhì)量不在減少為止,冷卻后稱其質(zhì)量為3.38g.在殘存固體中加入鹽酸產(chǎn)生C020.88g,試求:
(1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量.
(2)原混合物中NaCl的質(zhì)量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知CO2與Na2O2作用生成Na2CO3放出O2,若SO2和Na2O2作用則(  )
A、生成Na2SO3放出O2     
B、生成Na2SO4放出O2
C、只生成Na2SO3
D、只生成Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁粉、磁性氧化鐵、氯酸鉀、鎂條一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng):
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案