1．區(qū)別稀鹽酸和氯化鈉溶液應(yīng)選用的方法是（　�。�
A．滴加硝酸銀溶液B．滴加碳酸鈉溶液C．滴加氯化鋇溶液D．滴加酚酞試液

分析 鹽酸具有酸性，可與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，可使酸堿指示劑變色，與鹽酸相比較，氯化鈉溶液呈中性，且與碳酸鹽不反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．加入硝酸銀溶液都生成沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．滴加碳酸鈉溶液，鹽酸有氣體生成，氯化鈉溶液無(wú)現(xiàn)象，故B正確；
C．滴加氯化鋇溶液都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．酚酞在酸性或中性溶液都呈無(wú)色，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，同時(shí)注意把握實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2.850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（假設(shè)空氣中的N2和O2體積比為4：1）
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2         ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為65.6%．
（2）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸427.5t噸
（3）硫鐵礦煅燒過(guò)程中空氣用量不同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)和生成爐氣中SO2含量也不同，含F(xiàn)eS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應(yīng)①完全反應(yīng)，列式計(jì)算爐氣中的SO2的體積分?jǐn)?shù)最大為多少？
（4）為確保SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別達(dá)到11%和9%，F(xiàn)eS2完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，列式計(jì)算富氧空氣中的氧氣體積分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O的反應(yīng)中，能量轉(zhuǎn)化方式為（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．生活中的下列措施是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．將濕衣服放在太陽(yáng)下曬干B．向較多粉塵的地面灑水后再清潔
C．鐵制欄桿噴涂油漆D．將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D．1 mol Cl2與1 mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，0.01mol Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為 0.02 NA
C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為 22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．Na+、H+、Cl-、NO3-
C．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．分別用鈉、鎂、鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的氫氣，則所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出沉淀反應(yīng)器中生成氫氧化鎂的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（2）若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處、導(dǎo)致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣；
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；
（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

裝置B的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

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