Question

【題目】為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為II、III、IV。

	A	B	C
I	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1
II	0.070mol·L－1	0.070mol·L－1	0.098mol·L－1
III	0.060mol·L－1	0.060mol·L－1	0.040mol·L－1
IV	0.080mol·L－1	0.080mol·L－1	0.12mol·L－1

針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. 由I中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20

B. II可能是通過(guò)增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的

C. 若III只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 第IV組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過(guò)壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)

Answer 1

【答案】D

【解析】把平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算得:K= mol-1·L，故A正確；計(jì)算平衡常數(shù):K II =，說(shuō)明Ⅰ與Ⅱ是相同溫度下的平衡狀態(tài)，增大C物質(zhì)的濃度，平衡左移，A、B的濃度也會(huì)增大，但是平衡時(shí)C的濃度一定比開(kāi)始時(shí)的大，故B正確；升高溫度，C的濃度減小，而A、B濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D、計(jì)算平衡常數(shù):KⅣ== 18.75mol-1·L≠KⅠ，說(shuō)明Ⅳ和Ⅰ是不同溫度下的平衡狀態(tài)，只通過(guò)壓縮容器的體積不能實(shí)現(xiàn)由平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)的Ⅳ轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。