下列說法正確的是                                               （    ）

       A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

       B．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

       C．過渡元素不全是金屬元素

       D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+      B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+          D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

① ② ③ ④

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl—移向甲燒杯

C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說法正確的是

A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。

（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為            。

（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1 ），回答下面各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

      ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和         。

      ②T元素最可能是        區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為          ，其中心原子的雜化方式為         。

⑸與銅同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是      ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為        。

⑹在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中

 金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,       可采用的措施是  （    ）C

A．增大A的濃度          B．增大容器的體積  

C．加入催化劑              D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是         （    ）

       A．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)

       B．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)

       C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)

       D．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：

（1）操作I為              （填寫操作名稱）。

（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（3）操作III的順序依次為：                、冷卻結(jié)晶、過濾  、           、干燥。

（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需

                                   

②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是             (夾持部分略去)(填字母序號)

③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 　　　　　　　　               　　　　。

④判斷此滴定實驗達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                              ；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定

結(jié)果         （填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 課本介紹了乙醇催化氧化的實驗。

（1）甲同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是①試劑：           ②現(xiàn)象                            。

③方程式                                                  （用課本所學(xué)的知識回答）

（2）甲同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶    液，可以看到溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：

Ⅰ.①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②            ③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。請將猜想②填寫完全。

Ⅱ.為探究哪種猜想正確，甲同學(xué)提出了如下兩種實驗方案：

方案一：用廣泛pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；

這種方法是否能判斷出具體的反應(yīng)原理         （填能或否）

方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br— 離子的物質(zhì)的量。

甲同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后

n(Br—)=        mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。

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同步練習(xí)冊答案