Question

16．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，圖1是它的說明書：
該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用最靈敏的檢驗試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑的名稱）．
（2）實驗室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液對“速力菲”中的Fe²⁺進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO₄反應）；該反應的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”20.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液體積如圖2所示．
①儀器A的名稱是酸式滴定管：由圖2可知消耗KMnO₄溶液體積為19.00 mL；
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；
③以標準KMnO₄溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是A．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．滴定前俯視，滴定后仰視（標準液）
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁
D．未用標準KMnO₄溶液潤洗滴定管
④該藥品可以服用嗎？不可以（填“可以”或“不可以”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Fe²⁺氧化會生成成Fe³⁺，即檢驗Fe³⁺的存在；
（2）MnO₄^-具有氧化性能將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，自身被還原成Mn²⁺，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、質(zhì)量守恒以及電荷守恒配平；
（3）①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途來解答；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及測量原理來解答；
②酸性KMnO₄溶液為紫紅色，滴定終點時無色變?yōu)樽霞t色；
③根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
④根據(jù)關(guān)系式：MnO₄^-～5Fe²⁺，利用KMnO₄的物質(zhì)的量來求出1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物質(zhì)的量，然后求出Fe²⁺ 的氧化率來解答．

解答 解：（1）Fe²⁺氧化會生成成Fe³⁺，可用硫氰化鉀溶液檢驗Fe³⁺的存在，溶液變成血紅色；
故答案為：硫氰化鉀溶液；
（2）MnO₄^-具有氧化性能將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，自身被還原成Mn²⁺，反應的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
故答案為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（3）①儀器A的名稱是酸式滴定管；滴定管滴定前后讀數(shù)為：0.80mL，19.80mL，消耗KMnO₄溶液體積為19.80mL-0.80mL=19.00mL；
故答案為：酸式滴定管；19.00mL；
②KMnO₄溶液呈紫紅色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色為滴定到終點，
故答案為：滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；
③A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏小，故A正確；
B．滴定前俯視，滴定后仰視（標準液），造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故B錯誤；
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）不變，故C錯誤；
D．未用標準KMnO₄溶液潤洗滴定管，溶液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故D錯誤；
故選A．
④由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物質(zhì)的量n（Fe²⁺）=0.01mol/L×19.00×10^-3L×$\frac{1000.00mL}{20.00mL}$×5=0.0475mol，m（Fe²⁺）=0.0475mol×56g/mol=2.66g，F(xiàn)e²⁺的氧化率$\frac{20.00g×20.00%-2.66g}{20.00g×20.00%}$=33.5%＞10%，所以不可以服用；
故答案為：不可以．

點評 本題主要考查氧化還原滴定，增加了學生分析問題的能力，強調(diào)了學生整合知識的能力，本題難度中等．