17．向溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其導(dǎo)電性（I）符合圖變化趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量B．石灰水中通入CO2至過(guò)量
C．亞硫酸中通入氯氣至過(guò)量D．氨水中通入氯化氫氣體

分析 依據(jù)圖象分析隨加入物質(zhì)的增多導(dǎo)電能力減弱到最小，說(shuō)明加入物質(zhì)反應(yīng)，使溶液中的離子濃度減少，繼續(xù)加入導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明加入的物質(zhì)會(huì)使溶液中離子濃度增多分析．

解答 解：A、乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)是弱電解質(zhì)醋酸與氨水反應(yīng)生成了醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、石灰水中通入CO2至過(guò)量，石灰水中的氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著二氧化碳的通入生成碳酸鈣沉淀和水，離子濃度減少，導(dǎo)電能力減弱，恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力最小，繼續(xù)通入二氧化碳會(huì)和水、碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣強(qiáng)電解質(zhì)，所以得到能力又增強(qiáng)，故B正確；
C、氫硫酸中通入氯氣至過(guò)量，硫化氫是弱電解質(zhì)，通入氯氣會(huì)反應(yīng)生成硫酸和鹽酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力隨著氯氣通入增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、氨水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，氨水中通入氯化氫氣體，生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，所以得到能力是增強(qiáng)的，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液得到能力的原因，強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，關(guān)鍵是反應(yīng)過(guò)程中生成物質(zhì)的性質(zhì)判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鮮花運(yùn)輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補(bǔ)充鉀肥
B．牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用相同
C．自來(lái)水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明礬凈水
D．用石灰水或Na2SiO3溶液噴涂在樹(shù)干上均可消滅樹(shù)皮上的過(guò)冬蟲(chóng)卵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物A只含C、H、O三種元素，質(zhì)譜分析測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜顯示其分子中共有五種不同的H，其峰面積之比為1：2：2：2：3，紅外光譜顯示A分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、酯基和苯環(huán)結(jié)構(gòu)．

（1）根據(jù)題意寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、⑤分別屬于加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）B與F均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，寫(xiě)出由A制備高分子化合物的化學(xué)方程式：n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）已知G有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①能與稀硫酸及NaOH溶液反應(yīng)     
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
③分子中有一個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-→CO2↑+H2O
B．鐵片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D．氫氧化銅溶于稀鹽酸中：Cu（OH）2+2H+→2H2O+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)油氣資源匱乏而煤儲(chǔ)量相對(duì)豐富．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO、H2），不可能產(chǎn)生的效果是（　�。�
A．得到相對(duì)清潔的能源B．提高了能源利用率
C．增加了單位質(zhì)量煤的熱值D．便于管道輸送

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知常溫下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，碳酸的第一、二步電離常數(shù)之比為K1：K2=102.9
B．NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)大于H2CO3的第一步電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài)
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，取其10mL稀釋至100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.19mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：C3H6B．CO2的電子式：
C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18 的氯原子符號(hào)：1718Cl

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