Question

14．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/（mol•L-1）	c（H2SO4）/（mol•L-1）
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗①⑤或②④（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究不同反應物濃度對化學反應速率的影響．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色．針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn²⁺的催化作用的影響．若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應開始前是否加入B（填字母序號）做對比實驗．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

Answer 1

分析 （1）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇濃度相同條件下的實驗；要探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇溫度相同條件下的實驗；
（2）影響反應速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也影響反應速率；
根據(jù)反應方程式可知，反應產(chǎn)物中錳離子隨著反應的進行，濃度變化較大，反應前加入硫酸錳，根據(jù)反應速率大小判斷錳離子是否在該反應中起到催化作用．

解答 解：（1）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇濃度相同條件下的實驗，所以應選擇①⑤或②④；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，溫度相同條件下的實驗，是探究濃度對化學反應速率的影響；
故答案為：①⑤或②④；不同反應物濃度；
（2）對化學反應速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響，
反應方程式2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應該含有錳離子，故只有B正確，
故答案為：Mn²⁺的催化作用；B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度中等，影響化學反應速率的外界條件除溫度、濃度、壓強、催化劑外，還有很多因素可以改變反應速率，如光輻射、超聲波、電弧、激光、強磁場、反應物顆粒大小等，探究單一條件對速率的影響時，要讓此條件成為唯一變量．