16．下列各組敘述中，有錯誤的是（　　）
A．鈣、鐵、鋅、硒都是人體必需的微量元素
B．發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏應(yīng)立即關(guān)閉閥門，開窗通風(fēng)
C．用肥皂水可鑒別硬水和軟水
D．氫能源的大量應(yīng)用需解決制取成本高、貯存困難等問題

分析 A、鈣屬于常量元素；
B、發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏應(yīng)立即關(guān)閉閥門，開窗通風(fēng)，防止爆炸；
C、硬水與肥皂水混合有較多浮渣，無泡沫，軟水與肥皂水混合有較多泡沫，無浮渣；
D、氫氣制備成本高，貯存困難．

解答 解：A、鈣屬于常量元素，不是微量元素，故A錯誤；
B、發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏應(yīng)立即關(guān)閉閥門，為了防止爆炸，應(yīng)開窗通風(fēng)，故B正確；
C、用肥皂水可鑒別硬水和軟水，原因是硬水與肥皂水混合有較多浮渣，無泡沫，軟水與肥皂水混合有較多泡沫，無浮渣，故C正確；
D、氫氣制備成本高，貯存困難，所以氫能源的大量應(yīng)用需解決制取成本高、貯存困難等問題，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了化學(xué)與生活，化學(xué)服務(wù)于生活、生產(chǎn)，難度不大，注意對應(yīng)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將100mL質(zhì)量分數(shù)為14%的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度稀釋至原來的一半，下列稀釋方法正確的是（　　）
A．往原溶液中加100mL水B．再加100mL原溶液
C．將原溶液稀釋為200mLD．加入等濃度等體積的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．自來水處理劑經(jīng)歷三代變化，第一代氯氣，第二代二氧化氯，第三代高鐵酸鉀（K2FeO4）．高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次水體污染．工業(yè)制備高鐵酸鈉的方法之一為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的還原劑只有FeSO4
B．每生成1mol Na2FeO4只轉(zhuǎn)移5mol的電子
C．K2FeO4作為水處理劑時僅起殺菌消毒的作用
D．該反應(yīng)在水溶液中進行并不影響高鐵酸鉀的生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（　�。�
A．水的三態(tài)變化--分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變
B．聞到遠處飯菜的香味--分子在不斷的運動
C．水通電分解--分子在化學(xué)變化中可以再分
D．夏天鋼軌之間的縫隙變小--原子受熱時體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．【探究一：該白色固體的成分】
“滴水生火”魔術(shù)是用膠頭滴管將水滴到包裹淡黃色固體過氧化鈉的棉花上，棉花燃燒起來，淡黃色固體完全變?yōu)榘咨腆w．滴水時發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O﹦4NaOH+O2↑
某興趣小組對該白色固體的成分及含量進行探究．
探究一：該白色固體的成分
猜想Ⅰ：該白色固體為氫氧化鈉
猜想Ⅱ：該白色固體為碳酸鈉
猜想Ⅲ：該白色固體為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物
（1）經(jīng)分析，上述猜測Ⅰ不合理．
（2）為確定該白色固體的成分，小明同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告：（實驗室可供選擇的試劑有：氯化鋇溶液、酚酞、澄清石灰水、稀鹽酸）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鋇溶液；白色沉淀產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入酚酞試液．溶液變紅色證明猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)后，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究，請你一起參與他們的探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】
甲同學(xué)猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH
乙同學(xué)猜想：溶質(zhì)只有NaCl
丙同學(xué)猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl
你的猜想：溶質(zhì)有NaCl和NaOH．（填化學(xué)式）
乙同學(xué)認為甲同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存．
【實驗設(shè)計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液紫色石蕊溶液變紅色丙同學(xué)的猜想正確
取反應(yīng)后的溶液于試管中，硫酸銅溶液有藍色沉淀生成你的猜想正確
寫出其中的方程式：Na2CO3+CuSO4+H2O=CO2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向200mL 2mol•L-1 HNO3溶液中逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n（Fe2+）隨n（Fe）的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該過程中產(chǎn)生標準狀況下4.48L H2
B．向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象
C．圖中a=1.5
D．當(dāng)加入鐵粉n mol時（0.1＜n＜0.15），溶液中n（Fe3+）=（0.3-2n）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動．
（1）某同學(xué)提出的假設(shè)是：H2O、H+、SO42-中的某一種粒子能夠使CuO溶解；
（2）通過實驗Ⅰ可以證明：水不能溶解CuO；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的確認為：在Ⅲ中先加入Na2SO4溶液，再加入稀硫酸．
（4）探究結(jié)果為：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解．
你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是硝酸或鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．CaH2B．H2O2C．Na2O2D．KOH

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同步練習(xí)冊答案