【題目】25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/mol

B. 2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol

C. C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol

【答案】B

【解析】

在101kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱。

A．25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，所以2H+(aq)+2OH-(aq)=2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol，該反應中還有硫酸鋇生成，故A錯誤；B．25℃，101k Pa時，在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱，△H與物質(zhì)的量成正比，故B正確；C．該熱化學方程式中沒有標明水的狀態(tài)，故C錯誤；D．燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，即C8H18(g)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ/mol，故D錯誤；故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為_________________________________。

（2）B中Fe極為_______極，電極反應式為_______________________。C中Fe極為_______極，電極反應式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　)

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 0～1 s內(nèi)，v(A)＝v(C)

C. 0～6 s內(nèi)，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1

D. 0～6 s內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.Na2O2與H2O反應：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D.向銀氨溶液中加入足量鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產(chǎn)生氫氣體積(標準狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進行的反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應的ΔS>0

D.圖4可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是常用的食品調(diào)味劑。

回答下列問題：

(1)寫出元素D在周期表中的位置____________________________________________。

(2)五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)，非金屬最強的是________(填元素符號)。

(3)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學式表示)。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為________，其中存在的化學鍵類型為_______________和________________。

(5)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種非天然氨基酸，其合成路線如下：


(1) C中官能團的名稱為________。

(2) D→E的反應類型為________。

(3) B的分子式為C7H6O，寫出B的結(jié)構簡式：________。

(4) D的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出X的結(jié)構簡式： ________。

①六元環(huán)狀脂肪族化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應，1 mol X反應能生成4 mol Ag；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5) 寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____，___，E的大小對該反應的反應熱__（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點___（填“升高”或“降低”），ΔH___（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol－1。

（3）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

①1molN2(g)與適量H2(g)反應，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量：_____。

②1molCu(s)與適量O2(g)反應，生成CuO(s)，放出157kJ熱量：_____。

③在25℃、101kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是_____。

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