Question

對于平衡體系，mA（氣）+ nB（氣）pC（氣）+qD（氣）+ Q有下列判斷，其中正確的是 

A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+ n＞ p+ q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C．若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b），則m+n=p+q

D．溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，

Answer 1

B、C 

解析:

A中體積增大1倍，則壓強變?yōu)樵瓉淼?／2，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，A的濃度減小了，故平衡向正反應方向移動了，證明正反應是一個氣體體積增大的反應，即m＋n＜p＋q。

量之比等于方程式中系數(shù)比，故起始反應物的物質的量之比也應等于系數(shù)比。

C中向平衡體系中加入b mol B，重新達平衡時，氣體物質的量沒變?nèi)詾?a＋b)mol，證明該反應是一個等體積的反應，即(m＋n)＝p＋q。

D中若m＋n＝ p＋q，則當壓強增大到原來的2倍時，達平衡時的總體積剛好為原體積的 1／2。故 A、D的說法是錯誤的，B、C是正確的。