9．就有關物質的分離回答下面的問題，有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．
物質熔點/°C沸點/°C密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．

分析 A、B互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離．

解答 解：A、B互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾．

點評 本題考查混合物的分離、提純，明確物質的性質及性質差異選擇分離方法即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．強堿性無色溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Ba2+、H+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋇和鈉相似，也能形成含O${\;}_{2}^{2-}$離子的過氧化物，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．過氧化鋇的化學式是BaO2
B．O${\;}_{2}^{2-}$離子的電子式是
C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反應都生成0.5mol O2
D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有報道稱Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質及化合物的性質與鐵有很多相似之處．
（1）Co3O4與Co的化合價為+2、+3；
（2）Co3O4能與濃鹽酸反應生成黃綠色的氣體，寫出反應的化學方程式Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；
（3）Co3O4可用Co（OH）2為原料來制備．常溫下用CoCl2溶液制取Co（OH）2，CoCl2溶液物質的量濃度為1mol•L-1，若使溶液中的Co2+完全沉淀．則溶液的pH應控制在≥9．已知常溫下Ksp[Co（OH）2]約為1.0×10-15．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C三種化合物，其中化合物A為淡黃色固體，甲、乙、丙是三種單質，上述單質和化合物之間存在如圖反應關系，據(jù)此推斷：
（1）化合物A、B、C分別是（用化學式表示）：ANa2O2BH2OCNaOH．
（2）甲、乙、丙分別是（寫名稱）：甲鈉乙氧氣丙氫氣．寫出A與B反應生成乙和C的反應方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫條件下，有關①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．水電離的c（H+）：①=②＜③=④
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合成氨是最重要的化工生產(chǎn)．工業(yè)上用氨氣合成尿素（HNCONH）的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
（1）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖I所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二決定．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ•mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol-1
（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化劑反應的△H不改變（填“增大”“減小”或“不改變”
（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種．稱取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，當?shù)蔚?5mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內不褪色，則該銨鹽中氮的質量分數(shù)是35%．
（4 ）拆開 1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，寫出N2+3H2?2NH3反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：M極發(fā)生的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列行為不符合安全要求的是（　�。�
A．將做實驗剩余的藥品帶回家
B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案