Question

20．電解100mL AgNO₃溶液，當陰極質量增加1.08g時，陽極產生的氣體體積（標況下）是多少？溶液中H⁺的濃度是多少？（假設溶液體積不變）

Answer 1

分析 用惰性電極電解AgNO₃溶液，溶液中的陰離子在陽極放電，陰極離子的放電順序為氫氧根離子＞硝酸根離子；溶液中的陽離子在陰極的放電，放電順序為銀離子＞氫離子，則4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，根據電子守恒進行計算即可．

解答 解：用惰性電極電解AgNO₃溶液，溶液中的陰離子在陽極放電，陰極離子的放電順序為氫氧根離子＞硝酸根離子；溶液中的陽離子在陰極的放電，放電順序為銀離子＞氫離子，則4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，陽極為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，陰極為Ag⁺+e^-═Ag，當陰極質量增加1.08g時，轉移電子是0.01mol，陽極上產生氧氣體積是$\frac{0.01mol}{4}×22.4L/mol$=0.056L，產生的Ag是0.01mol，u總反應，產生的硝酸是0.01mol，溶液中H⁺的濃度是$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：陽極產生的氣體體積（標況下）是0.056，溶液中H⁺的濃度是0.1mol/L．

點評 本題考查電解原理，明確電子守恒及離子的放電順序是解答本題的關鍵，難度不大．