在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開(kāi)始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A．再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g，計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色) N204(無(wú)色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，右下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器

B．d點(diǎn)：v(正)>v(逆)

C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(N02)增大，c(N204)減小，若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka>Kc

D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T(b)<T(c)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

寫(xiě)出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 。

（2）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：

①已知反應(yīng)2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

X（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為： 。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時(shí)，v正= min﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2 （g）N2O4 （g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是

A．容器②中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）> v（逆）

B．容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等

C．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26 kJ

D．若條件為“絕熱恒容”，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n （NH3）< 0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某小組欲探究Cl2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）
Ⅰ【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)裝置如圖

A  MnO2      B  飽和食鹽水     C  KI、KOH混合溶液    D  AgNO3溶液
E  NaOH溶液       F 濃鹽酸
（1）儀器A的名稱(chēng)蒸餾燒瓶，制備時(shí)加入MnO2應(yīng)多余理論量，其原因是氯氣過(guò)量有利于反應(yīng)充分進(jìn)行，裝置A、B中氯氣有殘留
（2）當(dāng)D裝置中出現(xiàn)渾濁（或有白色沉淀） 時(shí)，停止加熱．
Ⅱ【檢驗(yàn)產(chǎn)物】
①精確取C中液體20.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過(guò)量）和足量稀硫酸
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍(lán)，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
已知：原C中KI的濃度為0.1000mol/L；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）寫(xiě)出①的離子反應(yīng)方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O
（2）計(jì)算，x=3.15，其與理論值相比偏高（高或低），主要原因是C中有殘余氯氣，會(huì)氧化KI生成I2
（3）若想修正此誤差，可采取的方法是加熱煮沸所取的20.00mL液體，趕走溶在其中的氯氣
Ⅲ【探究反思】
同學(xué)甲提出反應(yīng)歷程猜想
①Cl2先和 I-反應(yīng)生成I2，I2再和Cl2反應(yīng)生成 IOX-
②Cl2先和 OH-反應(yīng)生成 ClO-，ClO-氧化I-直接生成IOX-
（1）甲同學(xué)在KI、KOH混合溶液中加入淀粉指示劑，滴入一滴新制氯水后，溶液迅速變藍(lán)，他認(rèn)為此現(xiàn)象可證實(shí)猜想①
（2）甲同學(xué)想測(cè)滴入氯水后用pH試紙測(cè)溶液pH，從pH變化以進(jìn)一步證實(shí)猜想．乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)用pH計(jì)實(shí)驗(yàn)．pH試紙不宜使用的原因是溶液為藍(lán)色，影響pH試紙顏色觀察
（3）不斷加入氯水，由pH計(jì)測(cè)得數(shù)據(jù)作圖如下，請(qǐng)分別寫(xiě)出圖象對(duì)應(yīng)的猜想．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．燃燒等物質(zhì)的量有機(jī)物A和乙醇，消耗等量的氧氣．此時(shí)乙醇反應(yīng)后生成的H2O是A的1.5倍，而有機(jī)物A反應(yīng)后生成的CO2是乙醇的1.5倍．則有機(jī)物A的分子式為（　�。�
A．C2H4OB．C2H6OC．C3H4O2D．C3H6O2

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