實(shí)驗(yàn)室中要想使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀出來，最適宜的試劑是
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，所以應(yīng)該用可溶性的鋁鹽和弱堿來制取氫氧化鋁．
解答： 解：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，但不溶于弱堿，所以可以用弱堿和硫酸鋁反應(yīng)將鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，常用的可溶性弱堿為氨水，所以最適宜的試劑是氨水，故答案為：氨水．
點(diǎn)評(píng)：本題以鋁離的轉(zhuǎn)化為為載體考查了氫氧化鋁的性質(zhì)，明確氫氧化鋁的兩性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合氫氧化鋁不易溶于弱堿的性質(zhì)來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，現(xiàn)將足量的AgCl固體分別投入到下列液體中，充分溶解后各溶液中c（Ag+）的關(guān)系是（　�。�
①20mL 0.1mol/L HCl                   
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3                 
④20mL蒸餾水．
A、③＞①=②＞④
B、③＞④＞①=②
C、③＞④＞②＞①
D、④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分金屬可以與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，待完全反應(yīng)后，向其中滴加酚酞溶液．
①鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②上述實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
（填選項(xiàng)序號(hào)），產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是
 
．
a．鈉浮在水面  
b．鈉熔成小球   
c．鈉球在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失
d．反應(yīng)后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
（2）鐵粉可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成
 
 （填化學(xué)式）和氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ（1）如圖是某烷烴球棍模型，其中的白球表示氫原子，短棍表示共價(jià)鍵，黑球表示C原子，則該烴名稱是
 
．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為84的烯烴其分子式為
 
，若該烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式．A
 
；B
 
，兩者物質(zhì)的量之比為．
 

（4）某烷烴碳架結(jié)構(gòu)：，此烷烴的一溴代物有
 
種；
Ⅱ?qū)懗鱿铝懈饔袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）有三種學(xué)過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．（至少寫出兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題．
  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價(jià)態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價(jià)態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
（1）寫出④元素在元素周期表中位置
 
，寫出這些元素所形成的簡單離子中離子半徑最小是
 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是
 
（填寫編號(hào)），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（3）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3?H2O Kb=1.77×10-5
HCN Ka=4.93×10-10
CH3COOH Ka=1.76×10-5
H2CO3 Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11              
（1）25℃時(shí)，PH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）
 
mol?L-1
（2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?div id="gclkmmv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）NH4Cl溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
 
性，0.1mol．L-1 NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
 
（填化學(xué)式）．
（4）25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為
 
．
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　�。�
A、v正增大，v逆減小
B、v正減小，v逆增大
C、v正和v逆同程度的減小
D、v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-Y kJ?mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。� kJ?mol-1．
A、-Y
B、-（10X-Y）
C、-（5X-O.5Y）
D、+（10X-Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、HCl
C、Na2SO4
D、AgNO3

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