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下列反應能以離子方程式OH^-+H⁺=H₂O表示的是（　�。�

A．氫氧化鉀和醋酸	B．氫氧化鎂和鹽酸
C．氫氧化鋇和稀硫酸	D．氫氧化鈉和稀硫酸

A、氫氧化鉀和醋酸的離子反應為OH^-+HAc=H₂O+Ac^-，故A不選；
B、氫氧化鎂和鹽酸反應的離子反應為Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺，故B不選；
C、氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C不選；
D、氫氧化鈉和稀硫酸反應的離子反應為OH^-+H⁺=H₂O，故D選；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）食品和藥品關系人的生存和健康．
①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是

（填字母）．
A．加鈣鹽 B．加碘鹽 C．加鋅鹽
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是

MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

（用離子方程表示）．
③阿司匹林具有

解熱鎮(zhèn)痛

作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產物水楊酸可導致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO₃）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式：

．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點

低

（選填“高”或“低”）．
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．鐵鍋的腐蝕主要是由

電化學腐蝕

（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）造成的，鐵鍋銹蝕的負極電極反應式為

Fe-2e^-═Fe²⁺

．
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO₃、

Na₂CO₃

（填化學式）和SiO₂．
（3）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨，主要是由人為排放的硫氧化物和

氮氧化物

等酸性氣體轉化而成的．向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO₂．發(fā)生反應的化學方程式為

2CaCO₃+O₂+2SO₂

高溫

2CaSO₄+2CO₂

2CaCO₃+O₂+2SO₂

高溫

2CaSO₄+2CO₂

．
②城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和

高級脂肪酸

．生活中會產生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行

裂解

處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
③含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組探究含鉻（Cr₂O₇²ˉ）廢水的處理方法，經查閱資料，擬采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將Cr₂O₇²ˉ還原為Cr³⁺，再用氨水將Cr³⁺轉變成難溶的Cr（OH）₃．該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和

沉淀法

．指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量

NH₄⁺

（填離子符號），能導致水體富營養(yǎng)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《化學與生活》
（1）現(xiàn)有下列物質：脂肪、甘油、多糖、蛋白質、維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素．請選擇正確答案填在相應的空格里．
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是

維生素C

．
②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是

鐵元素

．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是

脂肪

．
④纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質．從化學成分看，纖維素是一種

多糖

．
（2）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是

阿司匹林

．
②青霉素的作用是

消炎

．
③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是

MgCO₃+H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產物是

葡萄糖

．
（3）人體攝入的蛋白質，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質、糖或脂類物質，以滿足各種生命活動的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應，釋放能量．
①蛋白質分子中主要含有

C、H、O、N

四種元素．
②氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH₂）和

羧基或-COOH

（寫結構簡式或名稱）．
③蛋白質溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀；再加適量水后，蛋白質重新溶解，仍然具有原來的活性．這個過程稱為

鹽析

．
④人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為

必需

氨基酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以含硫鐵礦石為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）將燃燒含硫鐵礦石的化學方程式補充完整：4

FeS₂

+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應完全后冷卻至室溫，稱得固體物質的質量是mg，生成SO₂為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)是（假設礦石中的雜質受熱不分解，也不會與SO₂反應）

．
A.

32V

22.4W

22.4V

32W

3(W-m)

8(W-m)

（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是

2SO₂+O₂

催化劑

△

3SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

3SO₃

．
某溫度下，進入接觸室內SO₂和O₂的物質的量比為1：1，反應達到平衡時，壓強減少

，則SO₂的轉化率為

80%

．
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

abd

．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔用于吸收SO₃氣體的X物質是

濃硫酸

（寫名稱）．
已知每240g SO₃氣體與H₂O化合放出390.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程是

SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol

．
（5）排出的尾氣SO₂既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4 +11

（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是。

（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高的轉化率

c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是。

② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果；

銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是 %；若銨鹽質量為15.00g。濃硫酸增加的質量為。（計算結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2009年普通高等學校招生統(tǒng)一考試理綜試題化學部分（北京卷） 題型：選擇題

以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整www.ks5.u.com

4 +11

（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是。

（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高的轉化率

c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是。

部分測定結果；

銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是 %；若銨鹽質量為15.00g。濃硫酸增加的質量為。（計算結果保留兩位小數(shù)）

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