8．尿黑酸和己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面內(nèi)
B．己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應(yīng)
C．尿黑酸和己烯雌酚都屬于芳香族化合物
D．各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分別最多能消耗3mol 和6mol Br2

分析 A、羧基上的碳與苯環(huán)上的碳可能在同一平面上；
B、己烯雌酚分子中含有雙鍵和苯環(huán)可發(fā)生加成、氧化、加聚；含酚羥基發(fā)生取代和酯化反應(yīng)；
C、含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物；
D、1mol的尿黑酸和3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，1mol的己烯雌酚和1mol Br2加成4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A、羧基上的碳與苯環(huán)上的碳可能在同一平面上，所以不一定在同一平面上，故A錯(cuò)誤；
B、己烯雌酚分子中含有雙鍵和苯環(huán)可發(fā)生加成、氧化、加聚；含酚羥基發(fā)生取代和酯化反應(yīng)，所以己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應(yīng)，故B正確；
C、兩種有機(jī)物中都是含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物，故C正確；
D、1mol的尿黑酸和3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，1mol的己烯雌酚和1mol Br2加成4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，所以分別最多能消耗3mol 和5mol Br2，故Q錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，熟記官能團(tuán)所具有的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（　　）
A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增．已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最��；A有兩個(gè)單電子，E的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿．
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下面的問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E的價(jià)電子排布式：3d54s1．
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫(xiě)化學(xué)式）C2H4，鍵角約為120°．
（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是A
A．可燃冰的形成            B．A的氫化物的沸點(diǎn)  C．B的氫化物的熱穩(wěn)定性
（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來(lái)與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為6，1mol該配離子中含有12molσ 鍵．
（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的分子的空間構(gòu)型為正八面體．
（6）根據(jù)圖片1、2說(shuō)明為什么同周期過(guò)渡金屬第一電離能變化沒(méi)有主族元素變化明顯同周期過(guò)渡金屬?gòu)淖蟮接以影霃阶兓徛�，原子核�?duì)外層電子的吸引力變化不大，所以第一電離能沒(méi)有主族元素變化明顯．
（7）F與D形成的化合物晶胞如圖3，F(xiàn)的配位數(shù)為4，晶體密度為ag/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，
則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{388}{a•{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O $?_{充電}^{放電}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）金屬鎳（Ni）的質(zhì)子數(shù)比鐵多2個(gè)，則金屬鎳位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時(shí)，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（填序號(hào)）．
A．NiO2           B．Fe           C．Fe（OH）2           D．Ni（OH）2
（3）此蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol e-，且電解池的電極均為惰性電極．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害．在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過(guò)程中遇到以下問(wèn)題：
已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0，1mol•L-1的Ni2+和0.1mol•L-1的Fe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe3+．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3.3-7．
（可能用到的數(shù)據(jù)：lg2=0.3，lg3=0.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類(lèi)型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NOx，、O3、CH2═CHCHO、HCOOH、等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N═N═O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類(lèi)型為sp，l molPAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)．晶胞中含K r原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過(guò)一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問(wèn)題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO3-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③或（②①④③、②④①③），．
①NaOH溶液       ②BaCl2溶液        ③過(guò)濾后加鹽酸       ④Na2CO3溶液
（3）過(guò)程②中由MgCl2•6H2O制得無(wú)水MgCl2，應(yīng)如何操作在氯化氫氣流中加熱至恒重．
（4）從能量角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程．采用石墨陽(yáng)極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）P原子價(jià)電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖（）：P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水．水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A（）的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp、sp2、sp3；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)閮晌⒘Ｖ蠵原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)
B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽
C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
D．B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．葡萄糖和乳酸（）都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題；
（1）寫(xiě)出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．
已知有機(jī)物分子中與4個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為“手性”碳原子．試分析葡萄糖分子中有4個(gè)“手性”碳原子，葡萄糖分子中的碳氧雙鍵可以與氫氣加成，加成后的生成物中有4個(gè)“手性”碳原子．
（2）乳酸在空氣中微生物的作用下能被氧化為CO2和H2O．用化學(xué)方程式表示乳酸在空氣中微生物作用下降解的反應(yīng)C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O．
（3）有機(jī)物A與乳酸無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后生成水的質(zhì)量一定．則有機(jī)物A必須滿足的條件是A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乳酸中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；符合條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物A是HCHO（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．若A與乳酸分子式相同，但不能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，且分子中有一個(gè)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是HOCH2COOCH3（任寫(xiě)一種物質(zhì)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案