Question

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

• A、強(qiáng)酸性溶液中_：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO

  - 3

• B、加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na⁺、NH

  + 4

  、SO

  2- 4

  、NO

  - 3

• C、常溫下，由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO

  - 2

  、SO

  2- 4

• D、無色透明的溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO

  2- 4

  、HCO

  - 3

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．強(qiáng)酸溶液中該組離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
C．常溫下，由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間相互促進(jìn)水解．

解答： 解：A．強(qiáng)酸溶液中H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH₄⁺，酸溶液中Al、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；
C．常溫下，由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可能大量共存，故C正確；
D．Al³⁺、HCO₃^-離子之間相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，較好的考查學(xué)生思維嚴(yán)密性及分析問題、解決問題的能力，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及相互促進(jìn)水解反應(yīng)的考查，信息的抽取及利用為解答的關(guān)鍵，注意題目要求為可能共存，題目難度不大．