4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸
C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
D．固體NaCl不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電

分析 A．氯化鈉溶于水時(shí)是在水分子作用下電離；
B．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；
C．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸而不是二氧化碳；
D．不含自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)不能導(dǎo)電．

解答 解：A．氯化鈉溶于水時(shí)是在水分子作用下電離，不需要電流，故A錯(cuò)誤；
B．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，故B正確；
C．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．不含自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)不能導(dǎo)電，固體NaCl、液態(tài)氯化氫都不含自由移動(dòng)電子或離子，所以都不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本概念、物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)與導(dǎo)電性關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L H2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（　�。�
A．鈉和鐵B．鎂和銅C．鋁和鎂D．鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（　　）
A．液態(tài)氯化氫B．鹽酸C．酒精D．食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過(guò)下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
②向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)有白色沉淀生成，
③向上述待測(cè)液溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象．
（1）據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Fe3+，SO42-，OH-，不能確定是否存在的離子是K+．
（2）依次寫(xiě)出②中加入氫氧化鈉溶液后的離子反應(yīng)方程式H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol•L?1，c（OH-）=10y mol•L?1．x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②該溫度下，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為9：2．（忽略溶液混合時(shí)體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，陰極上無(wú)金屬析出的是（　�。�
A．CuCl2B．HgCl2C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)．用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40一50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
B．44gCO2的體積約為22.4L
C．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是人們開(kāi)發(fā)利用的一種新能源，已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
③CH3OH（l）═CH3OH（g）△H3=+37.4kJ•mol-1
（1）寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.3 kJ•mol-1．
（2）H2的燃燒熱為285.9 kJ•mol-1．
（3）二甲醚也是一種新型燃料，1mol二甲醚蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出1 455kJ熱量，若1mol二甲醚和甲醇的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)共放出1 224.9kJ熱量，則混合氣體中甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：2．

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