Question

無色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�

• A、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
• B、K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-
• C、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• D、K⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：無色透明的酸性溶液中存在大量的氫離子，不會存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體；
B．亞鐵離子為有色離子，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
C．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；
D．氫氧根離子能夠與氫離子反應生成水．

解答： 解：溶液為無色，則溶液中存在大量氫離子，一定不存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．CO₃^2-與氫離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NO₃^-離子在酸性條件下能夠氧化Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺為有色離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．OH^-與氫離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．