Question

（4分）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步�；鸺�的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。
（1）用肼(N₂H₄)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H=＋10.7kJ· mol^-1
N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g) △H="-543" kJ· mol^-1
寫出氣態(tài)肼和N₂O₄反應的熱化學方程式為：                                     ；
（2）已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：                         。

Answer 1

（共4分）（1）2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=-1096.7kJ·mol^-1
（2）加壓、降溫

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，②×2－①即得到2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)，所以該反應的△H＝－543kJ/mol×2－10.7kJ/mol＝－1096.7kJ/mol。
（2）四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮，這說明N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的反應是吸熱的、體積增大的可逆反應，因此由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件就是加壓或降溫。
點評：該題屬于基礎性試題，難度不大，只要能熟練應用蓋斯定律和勒夏特例原理就不難得出正確的結(jié)論。