Question

10．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，

用化學符號回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）用電子式表示⑤⑧兩種元素化合物的形成過程．
（5）寫出⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂　 b．FeCl₃　  c．Na₂SO₃　  d．KMnO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大半徑越�。�
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物為Na₂O₂；
（4）⑤⑧兩種元素化合物為NaCl，為離子化合物；
（5）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應，生成偏鋁酸鈉和水；
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，即選擇過氧化氫分解反應中的催化劑．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性N＞C＞Si，則最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（4）⑤⑧兩種元素化合物為NaCl，為離子化合物，電子式表示形成過程為，故答案為：；
（5）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，化合物為過氧化氫，可在a或b催化作用下分解，故答案為：ab．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．