根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的是
 
元素．
（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（3）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高被氧化、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，化合價降低被還原，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，化合價降低被還原，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑；
故答案為：Cl2； N；
（2）該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，按照方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，沒消耗3mol氯氣轉(zhuǎn)移6mol電子，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為，
故答案為：；
（3）由反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2：可知，3mol氧化劑氯氣與2mol還原劑氨氣轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識，明確氧化還原反應(yīng)的基本概念、規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)中只有一部分氨氣做還原劑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在a L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
B、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L?min）
C、容器內(nèi)壓強不隨時間變化時標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某一種有機(jī)化合物在空氣中完全燃燒后，只生成水和二氧化碳．試回答：
（1）從生成物分析，該有機(jī)化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）今將9.6　g該有機(jī)物完全燃燒后，生成水的質(zhì)量為10.8　g，生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g．計算該9.6　g有機(jī)物中都含有哪幾種元素？各多少克？
（3）計算該化合物中各元素的原子個數(shù)比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向NaI和NaBr混合液中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（　　）
A、NaCl、I2
B、NaCl、NaBr
C、NaBr、I2
D、NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有防腐作用的甲醛 （　　）
A、分子中共有12個電子
B、能發(fā)生加聚反應(yīng)
C、難溶于水易溶于酒精
D、比例模型為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（　　）
A、常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化
B、在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈
C、與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈
D、銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符號“3Px”沒有給出的信息是（　�。�
A、能級B、電子層
C、電子云伸展方向D、電子的自旋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     
b．v（H2）（逆）=）3v（N2）（正）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       
d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2．再向容器中按物質(zhì)的量之比為1：3：2 通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度
 
（填增大，不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子
 
mol
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案