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某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：

X Z

下列有關敘述中不正確的是

A．Z結構中有4個手性碳原子

B．Y的分子式為C9H8O3

C．1 mol Z與足量NaOH溶液反應，最多消耗8 mol NaOH

D．Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

【解析】

試題分析：A、分子中右邊環(huán)上與氧原子相連的碳為手性碳原子，正確；B、Y與X發(fā)生酯化反應生成Z，所以Y的分子式為C9H8O4，錯誤；C、分子中含有1個羧基、1個酯基、2個酚羥基，故最多消耗4 mol NaOH，D、Z中含有碳碳雙鍵和酚，故與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應，正確。

考點：考查有機物結構與性質有關問題。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省天門市畢業(yè)生四月調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于。

（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因。

（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：。

Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）該反應的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或＝）。

（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式。

（6）若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是

選項	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	往少量NaOH溶液中投入鋁片	往過量NaOH溶液中投入鋁片	2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
B	往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液	往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液	Fe3＋＋3OH－=Fe(OH3)↓
C	往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液	往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液	OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O
D	往NaOH溶液中通入過量CO2氣體	往NaOH溶液中通入少量CO2氣體	CO2＋OH－=HCO3-

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是

①電子總數；②原子總數；③分子總數；④物質的總能量；⑤物質的總質量

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三百校聯合調研測試（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　　(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是　 ��；反應Ⅲ的化學方程式為　　。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　　。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　　。

③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三百校聯合調研測試（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA

B．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA

C．25℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NA

D．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三年級模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

⑴ 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl－
濃度/mol?L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根據表中數據計算PM2.5待測試樣的pH ＝　　。

⑵ NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　　。

② 當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式　　。

③ 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現？　　。

⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　　。

② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是　。

③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　 �。� 充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為　　　　　　　　。