Question

3．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 1.7克氫氧根離子（OH^-）含有的電子數為 N_A
• B． 7克乙烯（CH₂=CH₂）所含的電子數為4N_A
• C． 標準狀況下，22.4L一氧化碳所含的分子數為 N_A
• D． 1molFe分別與氯氣和硫反應失去電子都是3N_A

Answer 1

分析 A、根據1mol氫氧根離子中含有10mol電子判斷；
B、依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合1個乙烯分子含有16個電子判斷；
C、依據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質的量，結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算分子數；
D、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和硫反應生成硫化亞鐵，一次計算電子轉移數；

解答 解：A、1.7g氫氧根離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子，含有的電子數為N_A，故A正確；
B、7克乙烯（CH₂=CH₂）物質的量=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，1個乙烯分子含有16個電子所含的電子數=0.25mol×16×N_A=4N_A，故B錯誤；
C、n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所含的分子數為 N_A，故C正確；
D、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和硫反應生成硫化亞鐵，1molFe分別與氯氣和硫反應失去電子分別是3N_A、2NA，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用主要是物質結構的分析應用，氣體摩爾體積的條件分析判斷，氧化還原反應電子轉移的計算分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．