Question

11．將質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到9.2mol/L的硫酸，則其質(zhì)量分數(shù)＞49%（填＞、＜、=）．

Answer 1

分析 依據(jù)C=$\frac{1000ωρ}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合濃硫酸密度大于1，濃度越大，溶液密度越大，據(jù)此解答．

解答 解：將質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×98%×1.84}{98}$=18.4mol/L，
設(shè)稀釋后密度為ρ′，質(zhì)量分數(shù)為ω′，則稀釋后物質(zhì)的量濃度9.2mol/L=$\frac{1000×ρ′×ω′}{98}$，則18.4mol/L=$\frac{1000×ρ′×ω′×2}{98}$；
則1000×98%×1.84=1000×ρ′×ω′×2，硫酸濃度越大，密度越大，所以ρ′＜18.4g/mL，解得ω′＞49%；
故答案為：＞．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，明確物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量百分數(shù)濃度之間關(guān)系，熟悉濃硫酸密度與濃度之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．