（7分）氮是地球上極為豐富的元素
（1）Li3N晶體中氮以N3-的形式存在，基態(tài)N3-的電子排布式為            ；
（2）X離子中所有電子正好充滿(mǎn)K．L．M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號(hào)是______，X離子與N3－形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_____。

（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（為按順序排序）。與冰的晶體類(lèi)型相同的是______（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）

A              B            C          D           E
（4）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是      kJ/mol；
1S22S2P6（1分）   Cu，   Cu3N（2分）  BC（2分）  20（kJ/mol）（2分）
（1）氮元素的核外電子數(shù)是7，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)N3-的電子排布式為1S22S2P6。
（2）X離子中所有電子正好充滿(mǎn)K．L．M三個(gè)電子層，則X離子的核外電子數(shù)是28，則是銅元素。所以根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，N3－離子的個(gè)數(shù)是8×1/8＝1，X離子個(gè)數(shù)是12×1/4＝3，所以化學(xué)式為Cu3N。
（3）冰形成的晶體是分子晶體，鈉是金屬晶體，氯化鈉是離子晶體，金剛石是原子晶體，碘和干冰形成的晶體都是分子晶體。A是氯化鈉，B是干冰，C是碘，D是金剛石，E是金屬鈉，所以答案選BC。
（4）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則平均每個(gè)水分子形成的氫鍵是2個(gè)，所以氫鍵鍵能是（51 kJ/mol－11kJ/mol）÷2＝20kJ/mol.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有         種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于      區(qū)。
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為              ，AD4為         （填極性或非極性）分子。
（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是          （用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                    ，與AC2互為等電子體的分子的名稱(chēng)為             。（只寫(xiě)一種）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為     ，其分子空間構(gòu)型為        。
（5）用晶體的x射線(xiàn)衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為      ；F的原子半徑是     pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_______．
(2)A2F分子中F原子的雜化類(lèi)型是________，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為_(kāi)_______．
(3)CA3極易溶于水，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)：________(填字母代號(hào))，推理依據(jù)是_________________________.


(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是______________________(寫(xiě)出表達(dá)式即可)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）
當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類(lèi)共同關(guān)心的問(wèn)題。
(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899
1 757
14 840
21 000
B
738
1 451
7 733
10 540
 
①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。
②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。
①已知金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                         ________________。
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________________。
③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是__________      。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多
B．氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子
C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：                        。
（3）A、C兩元素第一電離能前者    后者（填“大于”或“小于”）。無(wú)論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時(shí)，滿(mǎn)足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉(zhuǎn)移電子)=1:1:1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（4）B元素能形成多種配合物，如B2+可與NH3形成配離子[B（NH3）4]2+。其配體的空間構(gòu)型為      ；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過(guò)離子鍵結(jié)合，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為       。若B和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式為       （a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3）

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖示。該化合物的電子式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。
（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?u>     ，穩(wěn)定性順序?yàn)?u>   。
（2）同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是此類(lèi)物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為       ，B原子的雜化類(lèi)型為     ，M能和水以任意比混溶的原因是              。
（3）C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為     ，E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為      
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。則E晶胞中E的配位數(shù)為     ，若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則E原子的半徑為          cm

（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                        ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)信息回答問(wèn)題：
元素
A
B
D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃
氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
原子有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A     B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為         。
②B和D由共價(jià)鍵形成的某化合物BD在2200℃開(kāi)始分解，BD的晶體類(lèi)型為                。
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）,從而實(shí)現(xiàn)液化。
①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如右圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類(lèi)型有：         （填字母）。
A．離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵  D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵
②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點(diǎn)為65℃，甲醛的沸點(diǎn)為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高是因?yàn)榧状挤肿娱g存在著氫鍵，而甲醛分子間沒(méi)有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因?yàn)樗鼈兙梢院退纬煞肿娱g氫鍵。請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵的原因是                                                 。
③甲醇分子中，進(jìn)行sp3雜化的原子有        ，甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇時(shí)，斷裂的∏鍵的數(shù)目為            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿(mǎn)電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號(hào)表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是                     ；
（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類(lèi)型是         和          。
（5）Y的最簡(jiǎn)單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡(jiǎn)單氫化物則不行，其原因是                                               。

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