保護環(huán)境，建設(shè)美好家園人人有責(zé)．
（1）控制CO2的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施
 
．
（2）水中含有重金屬離子，可以用
 
（填“中和法”或“氧化還原法”或“沉淀法”）除去．
（3）硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．在汽車發(fā)動機中汽缸點火時，空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO再經(jīng)過一系列變化形成硝酸，請寫出由NO轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）要降低大氣中CO2濃度，可減少煤的燃燒等，控制CO2的排放；
（2）沉淀法是利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中的污染物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀析出，從廢水中分離出去，廢水中的重金屬離子，利用來沉淀法除去；
（3）根據(jù)NO、NO2 的性質(zhì)書寫．
解答： 解：（1）減少煤的燃燒等，控制CO2的排放，有利于降低大氣中CO2濃度，故答案為：減少煤的燃燒等；
（2）沉淀法是利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中的污染物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀析出，從廢水中分離出去，廢水中的重金屬離子，利用來沉淀法除去，故答案為：沉淀法；
（3）由NO轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
點評：本題考查了常見生活環(huán)境的污染與治理問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、將氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法，正確的是（　　）
A、最外層電子數(shù)為2的原子一定比最外層電子數(shù)為3的原子容易失去電子
B、元素的非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強
C、ⅠA族元素都是堿金屬元素
D、元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗
 
（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．
為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示．
（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）
 
．
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；
③先加熱炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸．
（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用
 
．
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因
 
．
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH②
 
．
（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO．該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？
 
．
（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：
 
．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入過量的FeCl3③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL．則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．該反應(yīng)中氧化劑是
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成了
 
mol N2．工作人員通過能否看到白煙判斷管道是否漏氣，請結(jié)合上述反應(yīng)，寫出生成的白煙的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1．
（1）A的化學(xué)式是
 
．Y的電子式是
 
．
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是
 
．
（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式
 
．
（5）A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當(dāng)它完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為
 
．（沉淀Ksp=2.3×10-9，當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol?L-1，即可認(rèn)為完全沉淀）
（6）實驗室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B、實驗Ⅱ：分離苯和水
C、實驗Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯
D、實驗Ⅳ：收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B、向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
C、次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
D、NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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