4．對一已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的體系，下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正反應(yīng)速率一定越大
D．使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，而化學(xué)平衡不移動的影響因素，一定是催化劑

分析 化學(xué)平衡是否發(fā)生變化，取決于正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，如正逆反應(yīng)速率相等，則平衡不移動，如正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，否則向逆反應(yīng)方向移動．

解答 解：A．正逆反應(yīng)速率都變化但仍相等，則平衡不移動，故A錯誤；
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，正逆反應(yīng)速率不等，一定發(fā)生變化，故B正確；
C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但正反應(yīng)速率不一定增大，也可能減小，此時逆反應(yīng)速率更小，故C錯誤；
D．如反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡也不移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的關(guān)系，題目難度不大，注意反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，取決于正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一只可愛的小貓若無其事地站在一塊高分子合成材料板上，板下烈火灼燒．說明該高分子材料板一定具有的性質(zhì)是（　�。�
A．絕熱性B．絕緣性C．導(dǎo)熱性D．熔點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．CH2F2的電子式：D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．小蘇打作為食品制作過程中的膨松劑在食品加工產(chǎn)業(yè)上有廣泛的用途．

（1）某小組擬研究放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．限選試劑和儀器：NaHCO3樣品、堿石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、濃H2SO4、燒瓶、雙孔塞、玻璃導(dǎo)管、膠管、廣口瓶、干燥管．
①寫出本實驗小蘇打樣品與酸反應(yīng)的全部化學(xué)方程式（兩條）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
②設(shè)計實驗方案：實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需測定生成CO2的質(zhì)量．
③設(shè)計實驗裝置，完成下圖裝置示意圖及標(biāo)注．
④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑質(zhì)量，需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
物理量樣品質(zhì)量/g…
實  驗a…
（2）根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是需設(shè)計一個將A、B中的CO2全部吹入C中的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C，
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：[Ar]3d104s2．　
（2）CaCN2中陰離子為CN22-，根據(jù)等電子原理可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線形．硒與砷相比較，第一電離能更大的是Sn（用元素符號表示）．
（3）尿素分子中N原子采取sp3雜化．1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ鍵的數(shù)目7NA．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與Ca2+等距離最近的Ca2+的個數(shù)為12．CaO晶體的熔點比NaCl晶體熔點高的原因是氧化鈣中離子所帶電荷大于氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X是該周期中原子半徑最大的元素，Y是地殼中含量最高的元素，Z和W位于同主族，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，R元素的最高正價和最低負(fù)價之和為4，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X與Y兩元素形成的化合物可能存在共價鍵
B．R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
C．Z、W、R最高價氯化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y與R以兩種元素組成的常見化合物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如圖是元素周期表的一部分：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
請用表中序號①～⑨的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號為Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；⑦、⑧兩種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為HCl＞H2S．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（5）元素③的氫氧化物溶液與元素⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；請寫出質(zhì)量數(shù)為26的A的一種核素符號${\;}_{12}^{26}$Mg．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，且A、X為同主族元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是降低溫度．

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