20.下列各組混合物中,不論二者以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定的是( 。
A.甲烷、辛醛B.乙醇、苯乙烯C.乙酸乙酯、甲酸D.丙炔、苯

分析 根據(jù)無(wú)論以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量一定,完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定,則說(shuō)明混合物各組分中含碳量相等,據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.

解答 解:A.甲烷的分子式為CH4,分子中的含碳量$\frac{12}{16}$×100%=75%,辛醛的分子式為C8H160,分子中的含碳量$\frac{96}{128}$×100%=75%,二者含碳量相等,故A正確;
B.乙醇的分子式為C2H60,其含碳量為:$\frac{24}{46}$=$\frac{12}{23}$,苯乙烯的分子式為C8H8,分子中的含碳量為$\frac{96}{104}$=$\frac{12}{13}$,二者的含碳量不同,故B錯(cuò)誤;
C.乙酸乙酯的分子式為C4H802,其含碳量為:$\frac{48}{88}$=$\frac{6}{11}$,甲酸的分子式為CH202,其含碳量為:$\frac{12}{46}$=$\frac{6}{23}$,二者的含碳量不同,故C錯(cuò)誤;
D.丙炔的分子式為:C3H4,其含碳量為:$\frac{36}{40}$=$\frac{9}{10}$,苯的分子式為C6H6,分子中的含碳量為$\frac{72}{78}$=$\frac{12}{13}$,二者的含碳量不同,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,注意只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定,則說(shuō)明混合物各組分分子中含碳量相等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.A、B、C、D是4種短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期,A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng),B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層.下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.原子序數(shù) C>B>D>AB.單質(zhì)熔點(diǎn) D>B,A>C
C.原子半徑 D>B>C>AD.簡(jiǎn)單離子半徑 C>A>D>B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.含鋁90%的鋁合金1.5g與40mL6mol/L鹽酸充分反應(yīng),合金中其它成分不反應(yīng).過(guò)濾除去不溶物,并將濾液稀釋到200mL,取出稀釋液l0mL,加入0.3mol/L的氨水使Al 3+完全沉淀.
(1)鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣有多少L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?
(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列敘述中正確的是( 。
A.最外層為2個(gè)電子的原子都是金屬原子
B.電子能量越低,其運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近
C.每個(gè)電子層作為最外層時(shí),最多可容納的電子數(shù)均為8
D.從Li到F、從Na到Cl,元素的最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1到+7價(jià)的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.過(guò)量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng).為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量,可以使用如下方法中的( 。
A.加NaCl溶液B.加水
C.升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))D.滴入幾滴濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.有A、B、C三種金屬,將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕.將銅浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( 。
A.B>A>CB.A>B>CC.A>C>BD.C>B>A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.在下列各組離子中,能大量共存的是( 。
A.Al3+、H+、AlO2-、Cl-B.Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42-
C.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g).已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)列于表中:
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.65342.875
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$.
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=0.008mol•L-1•min-1;平衡時(shí),c(CO)=0.02mol/L.
(3)欲提高(2)中CO的反應(yīng)速率,可采取的措施是DEF.
A.減少Fe的量     B.增加Fe2O3的量     C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度    E.減小容器的體積     F.加入合適的催化劑
(4)在1L的密閉容器中,1300℃條件,下列達(dá)平衡狀態(tài)的是A.
ABCD
n(Fe2O30.3500.0270.0800.080
n(CO)0.0100.0100.0100.050
n(Fe)0.1000.0640.0800.080
n(CO20.0350.0880.0400.050
(5)鐵是國(guó)家的工業(yè)基礎(chǔ),下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.足量的鐵與下列酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是(  )
A.18.4mol/L 硫酸  10mLB.2mol/L  硫酸 10mL
C.1mol/L 硫酸  30mLD.3mol/L 鹽酸  10mL

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