有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol?L-1，B每分鐘減少0.05mol?L-1，C每分鐘增加0.1mol?L-1，則下列敘述不正確的是（　�。�
分析：A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．前10s內(nèi)A濃度大，反應(yīng)速率快，而后10s內(nèi)A的濃度變小，反應(yīng)速率減慢；
C．該反應(yīng)中由A選項(xiàng)可知，m+n＞W(wǎng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，直到達(dá)化學(xué)平衡；
D．反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等．
解答：解：A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故A正確；
B．前10s內(nèi)A濃度大，反應(yīng)速率快，而后10s內(nèi)A的濃度變小，反應(yīng)速率減慢，所以前10s內(nèi)A減少了x mol，則在前20s內(nèi)減少小于2x mol，故B正確；
C．該反應(yīng)中由A選項(xiàng)可知，m+n＞W(wǎng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，直到達(dá)化學(xué)平衡，則一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變，故C正確；
D．因反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，則單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少不等于生成物濃度的增加，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及化學(xué)平衡移動(dòng)，明確化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol?L-1，B每分鐘減少0.05mol?L-1，C每分鐘增加0.1mol?L-1，則下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知m+n＞p，則下列說法正確的是（　�。�
①升溫時(shí)c（B）/c（C）比值減小    ②充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大
③充入B，則A的轉(zhuǎn)化率變大         ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g),經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少a mol·L-1，B的平均反應(yīng)速率v(B)=mol·L-1·min-1，C增加 mol·L-1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(    )

A.3∶1∶2∶2              B.1∶3∶2∶2                  C.1∶3∶2∶1               D.1∶1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol?L-1，B每分鐘減少0.05mol?L-1，C每分鐘增加0.1mol?L-1，則下列敘述不正確的是（ ）
A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
B．m：n：w=3：1：2
C．體積和溫度不變時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變
D．若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmol

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