工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將SO
2轉(zhuǎn)化為SO
3是一個關(guān)鍵的步驟.
(1)某溫度下,SO
2(g)+
O
2(g)?SO
3(g);△H=-98kJ?mol
-1.開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO
2(g)和10.0molO
2(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=
.
(2)下列關(guān)于2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)反應(yīng)的圖象中(圖1),正確的是
.
(3)SO
2既有氧化性又有還原性,還有漂白性.將SO
2氣體通入酸性KMnO
4中,酸性KMnO
4褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
.(已知KMnO
4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn
2+).
(4)標準狀況下,將4.48LCO
2通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
.
(5)如圖2是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是
(填“甲醇”或“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
.
(6)常溫時,BaSO
4的Ksp═1.08x10
-10,現(xiàn)將等體積的BaCl
2溶液與2.0x10-
3mol/l的Na
2SO
4溶液混合.若要生成BaSO
4沉淀,BaCl
2溶液的最小濃度為
.