發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3kJ/mol
C、N2H4（g）+NO2（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：該題是利用蓋斯定律的計算，首先書寫出化學方程式，在利用兩個已知方程式推導出目標方程式，從而求出正確的熱化學方程式．
解答： 解：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol        ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol     ②
寫出目標方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）
可以通過①②聯(lián)立，2×②-①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol．
故選：D．
點評：蓋斯定律的應用關(guān)鍵在于寫出正確的化學方程式以及狀態(tài)．再一個注意方程式之間的關(guān)系，
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

M、N、P、E四種金屬，①M+N ═N+M2+  ②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡  ③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E2++2e-═E，N-2e-═N2+．四種金屬的還原性由強到弱順序是（　�。�
A、PMNEB、ENMP
C、PNMED、EPMN

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A、凈水劑在水中形成的分散系
B、食鹽水
C、石灰乳
D、碘酒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

①氧化鈉、②氫氧化鈉、③過氧化鈉、④亞硫酸鈉1mol上述固體物質(zhì)放置于空氣中，最后質(zhì)量增加情況是（不考慮潮解因素）（　　）
A、①=②＞③＞④
B、①＞③＞④＞②
C、②＞①=③＞④
D、④＞②＞③＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進行了探究．其實驗過程為：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到V mL（標準狀況）氣體，向所得溶液中滴入1.000mol?L-1的鹽酸溶液30.00mL恰好中和完全．實驗裝置如圖所示．試回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三套裝置共有
 
處錯誤．
（2）丙的操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化是
 
．
（3）若V=168，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應．請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及其質(zhì)量填入下表：（表格可不填滿也可補充）
成分
 
 
 
質(zhì)量/g
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種常見的短周期金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進行探究．實驗記錄如下：
已知：①Mg2+的檢驗方法：取2滴待檢液加入2滴2mol?L-1的NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（Ⅰ）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（Ⅰ）染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2+．
②Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+檢出．
③Mg（OH）2可溶于氯化銨濃溶液，其他常見的不溶堿難溶于氯化銨．
④很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
回答下列問題：
（1）試劑X為
 
（填化學式）．
（2）該焰火原料是由
 
和
 
兩種金屬組成的合金．
（3）實驗時向濾液B中加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的目的是
 
．
（4）取17.7g合金加入足量稀硫酸可生成19.04L（標準狀況下）氣體，該合金是一種金屬互化物，其化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2 通入 BaCl2 溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（　�。�
A、CO2
B、NH3
C、H2S
D、Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y同周期，Y與R的價電子數(shù)相同．R原子核外有16個運動狀態(tài)不同的電子．
（1）X元素的基態(tài)原子的電子排布圖為
 
，R元素的基態(tài)原子有
 
個未成對電子．
（2）Y與Na的離子半徑由小到大的順序為
 
；（用元素符號表示）
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（寫化學式）．該元素在周期表中的位置為
 

（4）短周期元素M與Al元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性相似，將M的最高價氧化物溶于氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和稀硝酸的反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鹽酸加到氫氧化鐵中：H++OH-═H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加熱：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

同步練習冊答案