Question

【題目】(2015·上海）一般情況下，前者無法決定后者的是（ ）
A.原子核外電子排布——元素在周期表中的位置
B.弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小
C.分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低
D.物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

Answer 1

【答案】C
【解析】A.原子核外電子排布，根據(jù)原子核外具有的電子層數(shù)確定元素所在的周期數(shù)，根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)可確定元素所在的族序數(shù)。因此可以確定元素在周期表中的位置，正確。B.弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)的分子電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電
離的電解質(zhì)分子濃度的比是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)越大，表明電解質(zhì)越容易電離，它只與溫度有關(guān)，而與其它外界條件無關(guān)。因此電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可用電離常數(shù)的大小比較，正確。C．分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與物質(zhì)的穩(wěn)定性大小無關(guān)，錯(cuò)誤。D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量越高，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)釋放的能量就越大，因此可以根據(jù)物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量，判斷化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，正確