Question

2．下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A． 已知電離常數如表，則2NaF+H₃PO₄═2HF+Na₂HPO₄
  
• B． 以金屬銅為電極電解飽和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 向0.1mol?L^-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• D． 向等物質的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．氟化氫的電離常數大于磷酸的第二次的電離平衡常數，則反應生成NaH₂PO₄；
B．陽極銅放電生成銅離子，陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣，反應生成、氫氧化銅；
C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=1，說明NaHA在溶液中完全電離出氫離子；
D．氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，若鹽酸足量，則其計量數應該相等．

解答 解：A．HF的電離常數大于H₂PO₄^-的電離平衡常數，則反應生成NaH₂PO₄，正確的化學方程式為：NaF+H₃PO₄═HF+NaH₂PO₄，故A錯誤；
B．以金屬銅為電極電解飽和NaCl溶液，陽極放電的為金屬銅，正確的離子方程式為：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B錯誤；
C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液的pH=1，說明NaHA在溶液中完全電離出H⁺，加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生中和反應：H⁺+OH^-═H₂O，故C正確；
D．向等物質的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸，若稀鹽酸過量時，反應的離子方程式為：2OH^-+2CO₃^2-+6H⁺═CO₂↑+4H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．