已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 

（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為
 
．
（4）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：（1）A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，則B為NO，D為O2；
（2）D是一種常見的溫室氣體，應(yīng)為CO2，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子，應(yīng)為NaOH，則B為Na2CO3，C為NaHCO3；
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則判斷轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3
NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2；
（4）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)推斷轉(zhuǎn)化關(guān)系為：CuO
C
CO2
C
CO；
（5）若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑判斷為乙醇；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，說明為乙醛，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：CH3CH2OH
O2
CH3CHO
O2
CH3COOH．
解答： 解：（1）A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，則B為NO，D為O2，A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（2）D是一種常見的溫室氣體，應(yīng)為CO2，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子，應(yīng)為NaOH，則B為Na2CO3，C為NaHCO3，
B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則判斷轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3
NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為AlO2-，故答案為：AlO2-；
（4）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)推斷轉(zhuǎn)化關(guān)系為CuO
C
CO2
C
CO，B分子為CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（5）若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑判斷為乙醇；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，說明為乙醛，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：CH3CH2OH
O2
CH3CHO
O2
CH3COOH，A生成B的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途作為解答的突破口．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
A2mL20
B2mL2010滴飽和MnSO4溶液
C2mL30
D1mL20V1 mL蒸餾水
E0.5mL20V2 mL蒸餾水
（1）完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V2=
 
；
（2）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)
 
和
 
．
（3）甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后加快．他分析認(rèn)為高錳酸鉀與
草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，
你猜想還可能是
 
；
Ⅱ．乙同學(xué)利用如圖測(cè)定反應(yīng)速率

回答下列問題
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作的方法是
 
；
（5）乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率，需要
 
儀來記錄數(shù)據(jù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol?L-1NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
 g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
 
．
名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定中和熱：（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差                
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，選用的正確的試劑填空，并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（1）CO2（HCl） 選
 
；
 

（2）Fe2O3（Al2O3）選
 
；
 

（3）NaHCO3（Na2SiO3）選
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及其先后順序均正確的是（　�。�
A、先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
B、先用雙手捂緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置的氣密性
C、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，先通一段時(shí)間的氫氣，后檢驗(yàn)氫氣純度，再加熱
D、稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO2
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g．請(qǐng)回答下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的
 
極，Zn電極反應(yīng)式為
 
．
（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是
 
，該電極的電極產(chǎn)物共
 
g．
（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是
 
，CuSO4溶液的濃度
 
（填“減小”、“增大”或“不變”）
（4）如圖2表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間的變化曲線，則x表示
 
．
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池（圖1），該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖2，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，利用
 
保護(hù)法．或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連．利用
 
保護(hù)法防止其被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）+Y（s）?Z（s）+R（g）（△H＜0）的正、逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則改變的條件符合曲線的是（　　）
A、減少物質(zhì)ZB、升溫
C、減壓D、用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>
A、等于2cmol?L-1
B、大于2cmol?L-1
C、小于2cmol?L-1
D、在c～2cmol?L-1之間

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同步練習(xí)冊(cè)答案