Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，B₂H₆和C₂H₄的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16N_A
• B． 1mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為9N_A
• C． 標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
• D． 26g C₂H₂和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、B₂H₆和C₂H₄中都含有16個電子；
B、1個甲基含有9個電子；
C、標況下，庚烷為液態(tài)；
D、C₂H₂和苯蒸氣的混合氣體最簡式相同為CH，計算26gCH中含原子數(shù)；

解答 解：A、B₂H₆和C₂H₄中都含有16個電子，標準狀況下，B₂H₆和C₂H₄的混合氣體22.4L的物質的量為1mol，含有電子數(shù)為16N_A，故A正確；
B、1個甲基含有9個電子，1mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為9N_A，故B正確；
C、標況下，庚烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、C₂H₂和苯蒸氣的混合氣體最簡式相同為CH，計算26gCH中含原子數(shù)=$\frac{26g}{13g/mol}$×1×N_A=2N_A，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．