Question

5．（1）銅器表面有時會生成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑或Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
（2）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（3）冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵．寫出赤鐵礦（Fe₂O₃）被CO還原成鐵的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）除去銅綠而不損傷器物可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而除去，銅不與鹽酸和硫酸反應(yīng)；
（2）金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬鐵和氧化鋁；
（3）在高溫條件下，F(xiàn)e₂O₃被CO還原生成Fe和CO₂．

解答 解：（1）可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而除去，生成可溶于水的銅鹽和二氧化碳氣體、水．Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑或Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑或Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；
（2）金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬鐵和氧化鋁，即2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）CO具有還原性，能氧化CuO、Fe₂O₃等物質(zhì)，在高溫條件下，F(xiàn)e₂O₃被CO還原生成Fe和CO₂，反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫知識，掌握反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，注意知識的歸納和整理，題目難度不大．