Question

13．有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定該固體氯化鎂中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半，往其中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示．
試計算：（計算結(jié)果保留小數(shù)后1位）
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）當?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意“稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半”及圖中信息可以知道：5g樣品溶于水后經(jīng)反應生成沉淀的質(zhì)量為2.9g，該沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以求算出氯化鎂的質(zhì)量，進而求算出氯化鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后氯化鈉溶液有兩個來源：樣品中含有的和反應中生成的，反應后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應后溶液的質(zhì)量=反應前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)曲線圖可得Mg（OH）₂的質(zhì)量為2.9 g，
設MgCl₂質(zhì)量為x，參加反應的NaOH的質(zhì)量為y，生成的NaCl的質(zhì)量為z，則：
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓                 
 95   80      117      58
x    y×10%    z       2.9g
 95：58=x：2.9g    
x=95×2.9÷58=4.75 g
樣品中MgCl的質(zhì)量為4.75×2=9.5 g，
樣品中NaCl的質(zhì)量為（10-4.75×2）=0.5 g，
80：58=y×10%：2.9，
y=80×2.9÷5.8=40g                                             
117：58=Z：2.9g
z=117×2.9÷58
=5.85 g
溶液中NaCl的總質(zhì)量=5.85g+0.25g=6.1g
A點時，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=6.1g÷（50+40-2.9）×100%=7%，
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5 g；當?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為7%．

點評 本題考查混合物的計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度中等．