Question

【題目】工業(yè)生產過程中處處體現化學變化的無窮魅力，請用化學方程式說明下列變化．
（1）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ， 鼓入空氣時的化學方程式為 ．
（2）鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為 ．
（3）工業(yè)上制得 NO的化學方程式 ． 氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O；NO+NO2+CO32﹣=CO2+2NO2﹣
【解析】解：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應生成氯化亞鐵、氯化銅，離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；鼓入空氣時氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（3）氨氣催化氧化生成NO，反應為4NH3+5O2 4NO+6H2O；用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽，由氧化還原反應原理可知生成鹽為NaNO2 ， N元素的化合價為+3價，在+2、+4之間，離子反應為NO+NO2+CO32﹣=CO2+2NO2﹣ ，
所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；NO+NO2+CO32﹣=CO2+2NO2﹣ ．