下列物質的性質中，與氫鍵無關的是（　　）
A、甲醇極易溶于水
B、乙酸的熔點比甲酸甲酯高
C、氨氣易液化
D、氟化氫非常穩(wěn)定
考點：含有氫鍵的物質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：氫鍵是分子間作用力的一種，多物質的物理性質有顯著的影響，存在氫鍵的物質，水溶性顯著增強，分子間作用力增強，熔沸點升高．
解答： 解；A．甲醇分子與水分子之間存在氫鍵，使甲醇的水溶性顯著增強，故A正確；
B．乙酸分子間存在氫鍵，氫鍵的存在使得分子間作用力增強，沸點升高，故B正確；
C．氨氣分子間存在氫鍵，鍵的存在使得分子間作用力增強，使得氨氣易液化，故C正確；
D．氟化氫的穩(wěn)定性是因為H-F鍵的穩(wěn)定性，與氫鍵無關，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了氫鍵對物質性質的影響，題目難度不大，注意氫鍵的存在只影響物質的物理性質，與物質的化學性質無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式
 
．  
 
②羥胺（NH2OH）中O采用
 
雜化．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O，該晶體中含有的化學鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）現(xiàn)把C60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖所示，如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60化合物．若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學式為
 
．若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為
 
g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中的水溶液呈堿性的是（　�。�
A、Cl2
B、NaCl
C、NH4Cl
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴被稱為“海洋元素”．溴的元素符號是（　�。�
A、BB、BeC、BrD、Bi

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸餾  ②過濾  ③靜置分液  ④加入足量的金屬鈉  ⑤通入過量的CO2氣體  ⑥加入足量的NaOH溶液．下列步驟中最合理的是（　　）
A、①④⑤③B、⑥①⑤③
C、⑥①⑤②D、①②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、在反應5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，轉移電子數(shù)為10NA
B、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA
D、標準狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C9H10的含苯環(huán)的烯烴（不考慮立體異構）共有6種
B、芥子醇（） 能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應
C、實驗室制乙烯時，把生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明一定生成了乙烯
D、將少量某物質的溶液滴加到新制銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質不一定屬于醛類

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A、甲苯B、己烯C、苯D、己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.5mol PCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應PCl5?PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol/L，且這段時間內的平均反應速率v（PCl5）=0.4mol/（L?min），則這段時間為（　　）
A、80sB、45s
C、30sD、15s

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